Ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

Неоргани́ческая хи́мия — раздел химии, связанный с изучением строения, реакционной способности и свойств всех химических элементов и их неорганических соединений.

Эта область охватывает все химические соединения, за исключением органических веществ (класса соединений, в которые входит углерод, за исключением нескольких простейших соединений, обычно относящихся к неорганическим [1]). Различия между органическими и неорганическими соединениями, содержащими углерод, являются по некоторым представлениям произвольными [2]. Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества (кроме органических соединений). Обеспечивает создание материалов новейшей техники. Число известных на 2013 г. Неорганических веществ приближается к 500 тысячам. Теоретическим фундаментом неорганической химии является периодический закон и основанная на нём периодическая система д. И. s.t.a.l.k.e.r. зов припяти. misery скачать торрент Менделеева. Важнейшая задача неорганической химии состоит в разработке и научном обосновании способов создания новых материалов с нужными для современной техники свойствами. В россии исследованиями в области неорганической химии занимаются институт неорганической химии им.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

А. В. Николаева со ран (инх со ран, новосибирск), институт общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова (ионх ран, москва), институт физико-химических проблем керамических материалов (ифхпкм, москва), научно-технический центр «сверхтвёрдые материалы» (нтц см, троицк) и ряд других учреждений. Результаты исследований публикуются в журналах ( «журнал неорганической химии» и др. ). Содержание. 1 история определения 2 классификация химических элементов 3 простые вещества 3. 1 металлы 3.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

2 неметаллы 4 сложные вещества 4. 1 количественная классификация 4. 1. 1 бинарные соединения 4. 1. 2 трехэлементные соединения 4. 2 качественная классификация 4. 2. 1 оксиды 4. 2. 2 соли 4.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

2. 3 основания 4. 2. 4 кислоты 4.

2. 5 прочее 4 артем каменистый все аудиокниги скачать торрент. 2. 5. 1 карбиды 4. 2. 5. 2 нитриды 4. 2. 5.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

3 гидриды 4. 2. 5. 4 интерметаллиды 4. 3 нестехиометрические соединения 5 см. Также 6 примечания 7 литература 8 ссылки. История определения [ править | править вики-текст ]. Исторически название неорганическая химия происходит от представления о части химии, которая занимается исследованием элементов, соединений, а также реакций веществ, которые не образованы живыми существами. Однако со времен синтеза мочевины из неорганического соединения цианата аммония (nh 4ocn), который совершил в 1828 году выдающийся немецкий химик фридрих вёлер, стираются границы между веществами неживой и живой природы. Так, живые существа производят много неорганических веществ.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

С другой стороны, почти все органические соединения можно синтезировать в лаборатории. Однако деление на различные области химии является актуальным и необходимым, как и раньше, поскольку механизмы реакций, структура веществ в неорганической и органической химии различаются. Это позволяет проще систематизировать методы и способы исследования в каждой из отраслей. Классификация химических элементов [ править | править вики-текст ]. Основная статья: периодическая система химических элементов. Почтовая марка россия, 2009: периодическая система д. И. Менделеева, 1871 год. Дополнительные сведения: периодический закон. Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов ( таблица менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком д.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан д.

И. Менделеевым в 1869— 1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен [3] вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и так далее). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец ( группа) определяет основные физико-химические свойства, а скачать обж учебник. 11 класс смирнов хренников строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу. Простые вещества [ править | править вики-текст ]. Состоят из атомов одного химического элемента (являются формой его существования в свободном состоянии). В зависимости от того, какова химическая связь между атомами, все простые вещества в неорганической химии разделяются на две основные группы: металлы и неметаллы. Для первых характерна, соответственно, металлическая связь, для вторых — ковалентная. Стоит, впрочем, заметить, что радикальных и существенных отличий друг от друга вышеупомянутые простые вещества не имеют. Также выделяются две примыкающие к ним группы — металлоподобных и неметаллоподобных веществ. Существует явление аллотропии, которое состоит в возможности образования нескольких типов простых веществ из атомов одного и того же элемента; каждый из таких типов называется аллотропной модификацией.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

Если данное явление обусловлено различным молекулярным составом, то оно определяется как аллотропия состава; если способом размещения молекул и атомов в кристаллах — то как аллотропия формы. Металлы [ править | править вики-текст ]. Основная статья: металлы. Мета́ллы (от лат. Metallum — шахта, рудник) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск. Из 118 [4] химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят: 6 элементов в группе щелочных металлов, 6 в группе щёлочноземельных металлов, 38 в группе переходных металлов, 11 в группе лёгких металлов, 7 в группе полуметаллов, 14 в группе лантаноиды + лантан, 14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний, вне определённых групп бериллий и магний. Таким образом, к металлам относится 96 элементов из всех открытых. В силу особенностей металлической атомной связи (а именно — ненасыщаемости и ненаправленности) металлы характеризуются максимально плотными координационными решетками. Наиболее типичны для них кубическая гранецентрированная, кубическая объемно центрированная и гексагональная кристаллические решетки. Кроме того, из-за энергетической близости решеток у многих металлов проявляется полиморфизм. Неметаллы [ править | править вики-текст ]. Основная статья: неметаллы.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол периодической системы. В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их бо́льшую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. К неметаллам также относят водород и гелий. Сложные вещества [ править | править вики-текст ]. Количественная классификация [ править | править вики-текст ].

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

По количеству элементов, входящих в состав вещества, различаются бинарные, трехэлементные соединения и т.

П. Бинарные соединения [ править | править вики-текст ]. Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух элементов. Их классификация также производится на основании типа химической связи; выделяют соединения ионные, ковалентные, металлические, а также характеризующиеся смешанным типом связи. Их химические свойства варьируются в зависимости от химической природы конкретных элементов: соединения, в состав которых входят металлические элементы, характеризуются основными свойствами, в то время как соединения неметаллических элементов проявляют кислотные свойства. Трехэлементные соединения [ править | править вики-текст ]. Трехэлементные — наиболее простые по составу соединения, которые образуются при взаимодействии, как правило, существенно отличающихся друг от друга по химической природе бинарных соединений. С точки зрения химической связи их подразделяют на ионные, ковалентные и ионно-ковалентные. В зависимости от устойчивости ионов их внешней сферы варьируется устойчивость анионных комплексов, которая, в свою очередь, влияет на свойства соединения и степень его подобия бинарному. Если же взаимодействующие соединения мало отличаются друг от друга по химической природе, то в результате возникают особые разновидности веществ: смешанные соединения, твердые растворы и эвтектики.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

Первые из перечисленных — это полимеры, являющиеся продуктом взаимодействия соединений элементов, одинаково склонных к комплексообразованию (к примеру, оксид алюминия и оксид магния), вторые образуются в том случае, если электроположительные элементы могут образовывать схожие структурные единицы (то есть не имеющие принципиальных различий по части строения, размера и устойчивости), а третьи представляют собой результат взаимодействия соединений таких элементов, которые близки друг другу химически, но отличаются по строению или размеру атомов. В последнем случае химического взаимодействия, строго говоря, не происходит вообще — возникает механический конгломерат кристаллов. Качественная классификация [ править | править вики-текст ]. Большую часть сложных неорганических веществ (то есть состоящих из двух и более химических элементов) можно разделить на следующие группы: Оксиды, соли, гидроксиды, кислоты. Оксиды [ править | править вики-текст ]. Основная статья: оксиды. Окси́д ( о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода of 2. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

Соли [ править | править вики-текст ]. Основная статья: соли. Со́ли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония n h 4 + {\displaystyle \mathrm {nh_{4}^{+}} } ; известны соли фосфония p h 4 + {\displaystyle \mathrm {ph_{4}^{+}} } или гидроксония h 3 o + {\displaystyle \mathrm {h_{3}o^{+}} } ) и анионов кислотного остатка. Типы солей: Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: n a 2 c o 3 {\displaystyle \mathrm {na_{2}co_{3}} }, k 3 p o 4 {\displaystyle \mathrm {k_{3}po_{4}} }. Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: n a h c o 3 {\displaystyle \mathrm {nahco_{3}} }, k 2 h p o 4 {\displaystyle \mathrm {k_{2}hpo_{4}} }. Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (oh −) частично замещены кислотными остатками.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

Пример: ( c u o h ) 2 c o 3 {\displaystyle \mathrm {(cuoh)_{2}co_{3}} }.

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: k a l ( s o 4 ) 2 ⋅ 12 h 2 o {\displaystyle \mathrm {kal(so_{4})_{2}\cdot 12\ h_{2}o} }. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: c a ( o c l ) c l {\displaystyle \mathrm {ca(ocl)cl} }. Гидратные соли ( кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: n a 2 s o 4 ⋅ 10 h 2 o {\displaystyle \mathrm {na_{2}so_{4}\cdot 10\ h_{2}o} }. Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: k 3 [ f e ( c n ) 6 ] {\displaystyle \mathrm {k_{3}[fe(cn)_{6}]} }, [ c u ( n h 3 ) 4 ] ( o h ) 2 {\displaystyle \mathrm {[cu(nh_{3})_{4}](oh)_{2}} }. Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или по-другому «жидких солей», органических солей с температурой плавления ниже 100 °c. Основания [ править | править вики-текст ].

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

Основная статья: основание (химия). Основа́ния — класс химических соединений: Основания ( осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-oh). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов он −. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов. Кислоты [ править | править вики-текст ]. Основная статья: кислоты. Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств. Прочее [ править | править вики-текст ]. Также можно выделить следующие группы неорганических веществ: карбиды, нитриды, гидриды, интерметаллиды и другие, которые не укладываются в приведённую выше классификацию (более подробно см.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

Неорганическое вещество). Карбиды [ править | править вики-текст ]. Основная статья: карбиды. Карби́ды — соединения металлов и неметаллов с углеродом. Традиционно к карбидам относят соединения, в которых углерод имеет большую электроотрицательность, чем второй элемент (таким образом из карбидов исключаются такие соединения углерода, как оксиды, галогениды и тому подобные). Карбиды — тугоплавкие твёрдые вещества: карбиды бора и кремния (в 4с и sic), титана, вольфрама, циркония (tic, wc и zrc соответственно) обладают высокой твёрдостью, жаростойкостью, химической инертностью. Нитриды [ править | править вики-текст ]. Основная статья: нитриды. Нитри́ды — соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами (aln;tin x;na 3n;ca 3n 2;zn 3n 2; и т.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

Д. ) и с рядом неметаллов ( nh 3, bn, si 3n 4).

Соединения азота с металлами чаще всего являются тугоплавкими и устойчивыми при высоких температурах веществами, например, эльбор. Нитридные покрытия придают изделиям твёрдость, коррозионную стойкость; находят применение в энергетике, космической технике. Гидриды [ править | править вики-текст ]. Основная статья: гидриды. Гидри́ды — соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом. Гидриды делятся на три типа в зависимости от характера связи в соединении: ионные гидриды, металлические гидриды и ковалентные гидриды. [5] [6]. Интерметаллиды [ править | править вики-текст ]. Основная статья: интерметаллиды. Металлические соединения, или интерметаллиды — один из четырёх базовых вариантов взаимодействия между металлами (остальные три — полное отсутствие какого-либо влияния, взаимное растворение в жидком состоянии и образование эвтектики в твердом, а также формирование как жидких, так и твердых растворов любого состава).

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

В отличие от, например, твердых растворов интерметаллиды характеризуются сложной кристаллической структурой, непохожей на структуру исходных веществ; аналогичным образом у них могут появляться физические или химические особенности, не свойственные их составляющим в чистом виде. В целом для интерметаллидов характерно широкое разнообразие кристаллических структур и типов химической связи, что, в свою очередь, является причиной обширного спектра их возможных физических и химических свойств. Интерметаллиды, как и другие химические соединения, имеют фиксированное соотношение между компонентами. Интерметаллиды обладают, как правило, высокой твёрдостью и высокой химической стойкостью. Очень часто интерметаллиды имеют более высокую температуру плавления, чем исходные металлы. Почти все интерметаллиды хрупки, так как связь между атомами в решётке становится ковалентной или ионной (например, в ауриде цезия csau), а не металлической. Некоторые из них имеют полупроводниковые свойства, причём, чем ближе к стехиометрии соотношение элементов, тем выше электрическое сопротивление. Никелид титана, известный под маркой « нитинол», обладает памятью формы — после закалки изделие может быть деформировано механически, но примет исходную форму при небольшом нагреве. Нестехиометрические соединения [ править | править вики-текст ]. Вплоть до начала xx века аксиоматическим считалось положение о постоянстве состава тех или иных веществ, впервые высказанное и сформулированное веком ранее.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

Рассматриваемое утверждение было аналогичным образом поименовано как закон постоянства состава, а соответствующее свойство веществ — как стехиометричность. Впоследствии проведенные ученым н. С. Курнаковым исследования показали, что существуют также и соединения переменного состава, то есть нестехиометрические, и при этом они характеризуются довольно высокой степенью распространенности в природе. Н. С. Курнаков предложил также именовать соединения постоянного состава дальтонидами, а переменного — бертоллидами. В той или иной степени переменный состав характерен для тех веществ, у которых наблюдается либо атомное, либо ионное строение. В таком случае в кристалле могут возникать различного рода дефекты — либо недостаток атомов в определенных узлах, либо их избыток в промежутках между узлами.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

К примеру, явная нестехиометричность характерна для оксида и сульфата железа (ii).

Существуют определенные пределы, внутри которых отклонения от стехиометрического состава считаются допустимыми; соответствующий диапазон называется областью гомогенности. В свою очередь, вещества с молекулярным строением имеют постоянный состав; следует, впрочем, заметить, что вплоть до 95 % неорганических веществ такого строения не имеют и в силу этого являются нестехиометрическими. Длительное преобладание представлений о постоянстве состава объясняется тем, что часто изменения оказываются недостаточно существенными для их обнаружения в ходе химического анализа. См. Также [ править | править вики-текст ]. Неорганическая химия на викискладе органическая химия примечания [ править | править вики-текст ]. ↑ к неорганическим соединениям углерода обычно относят некоторые соли ( карбонаты, цианиды, цианаты, тиоцианаты) и соответствующие им кислоты, а также оксиды углерода, карбонилы металлов и карбиды. ↑ spencer l. Seager, michael r. Slabaugh. Chemistry for today: general, organic, and biochemistry.

ахметов н. с. общая и неорганическая химия скачать

// thomson brooks/cole, 2004. — р. 342. Isbn 0-534-39969-x ↑ в книге в. М. Потапов, г. Н. Хомченко «химия», м. 1982 (стр.

26) утверждается, что их более 400. ↑ международный химический союз признал 112-й химический элемент ↑ гидриды. Xumuk. Ru. Проверено 15 июля 2010. Архивировано 22 июня 2012 года. ↑ onium compounds // iupac gold book. Литература [ править | править вики-текст ]. Капустинский а. Ф. Очерки по истории неорганической и физической химии в россии. М.

-л. , 1949 жамбулова м. Ш. Развитие неорганической химии (историко-методологический аспект).

Алма-ата, 1981. 187 с. Неорганическое материаловедение в ссср. Под ред. И. В. Тананаева — киев: наукова думка, 1983. — 720 с. Популярная библиотека химических элементов. Т. 1,2.

/ под ред. И. В. Петрянова-соколова — м. : наука, 1983. — 575 с. , — 572 с. Реми г. Курс неорганической химии. Т. 1.

М. : изд-во иностранной литературы, 1963. — 920 с. Реми г. Курс неорганической химии. Т. 2. М. : мир, 1974.

— 775 с. Шрайвер э. Неорганическая химия.

Т. 1,2. / э. Шрайвер, п. Эткинс — м. : мир, 2004. — 679 с. , — 486 с. Энциклопедия неорганических материалов / под ред.

И. М. Федорчен-ко. В 2-х т. — киев: укр. Сов. Энциклопедия, 1977. — 1652 с. Аблесимов н. Е.

Синопсис химии: справочно-учебное пособие по общей химии — хабаровск: изд-во двгупс, 2005. — 84 с. — http://www. Neablesimov. Narod. Ru/pub04c. Html аблесимов н. Е. Сколько химий на свете? Ч. 1. // химия и жизнь — xxi век.

— 2009. — № 5. — с. 49-52. Ахметов н.

С. Общая и неорганическая химия. — 4 изд. , испр. — москва: высшая школа, издательский центр «академия», 2001. — с. 253-269. — 743 с. — 15 000 экз.

— isbn 5-06-003363-5, 5-7695-0704-7. Ссылки [ править | править вики-текст ]. Неорганическая химия. Химический портал — мир химии, веществ и превращений на страницах википедии. В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 14 мая 2011 года.

Ахметов Н. С. Общая И Неорганическая Химия Скачать

Общая химия — википедия.

О́бщая хи́мия — курс химии в вузах и в средних школах(лицеях, гимназиях), изучаемый в 8-11 классах, представляющий собой совокупность ряда разделов неорганической, органической, физической, Ахметов н. С. Общая и неорганическая химия. Создать книгу · скачать как pdf · версия для печати.

Общая и неорганическая химия. Библиотека.

Формат документа:djvu; размер:7,20 mb. Ахметов н. С. "общая и неорганическая химия" м. :высшая школа, 2001. Формат документа:djvu; размер:5,36.

Ахметов н. С. Общая и неорганическая химия studmed. Ru.

25 янв 2009. Ахметов н. С. Общая и неорганическая химия. Скачать / download. Дроздов а. А. , дроздова м. В. Неорганическая химия. Шпаргалки.

Книги по химии учебная литература для университетов.

По возможности приводятся ссылки по которым эти книги можно скачать. Учебники для университетов. Н. С. Ахметов общая и неорганическая химия.

Ахметов н. С. Общая и неорганическая химия электронные.

Ахметов н. С. Общая и неорганическая химия. Читать книгу скачать книгу. Последнее поступление книг: нинул анатолий сергеевич оптимизация.